電負度( Electronegativity)（二）：極性與氫鍵| 科學Online

電負度( Electronegativity)（二）：極性與氫鍵 台北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯 原子和原子之間因作用力結合，能量降低形成化學鍵，根據路易士的鍵結理論，如果形成鍵結的原子為不同元素，其元素電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同。

由於電負度差異，相對於電負度較小的元素，電負度較高的元素對鍵結電子對的吸引力較大，故視電負度較高的元素帶部分負電荷(δ-)，電負度較小的元素帶部分正電荷(δ+)。

因為分子間的共價鍵之鍵結電子對非均勻分布，所以稱此共價鍵(covalen